Амид натрия, также известный как амид натрия или натриевый аммиак, представляет собой белый или оливково-зеленый кристаллический порошок с запахом аммиака. Его химическая формула NaNH2, молекулярная масса 39.01, температура плавления 210℃, а температура кипения 400℃. При нагревании до 500-600℃ он разлагается на натрий, азот и водород. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением аммиака. Он слегка растворим в жидком аммиаке и медленно реагирует со спиртом. Он быстро поглощает диоксид углерода и воду на воздухе и должен храниться в герметичной таре. В жидком состоянии он может растворять металлические магний, цинк, молибден, вольфрам, а также кварц, стекло, силикат и другие вещества. Это ионное соединение, состоящее из аминогруппы NH-2, атомной группы с валентностью -1, образованной путем удаления атома водорода из ионов натрия и молекул аммиака. Амид натрия является горючим, взрывоопасным, коррозионным и гигроскопичным. Поскольку аминогруппы имеют неподеленные электронные пары и легко связываются с протонами, они сильно гидролизуются в воде, а их водные растворы являются щелочными: NaNH2+H2O=NaOH+NH3. Он растворим в жидком аммиаке и горячем этаноле. Пыль токсична. Сильно раздражает кожу, глаза и дыхательную систему. Контакт с кожей может вызвать коррозионные ожоги. В органическом синтезе он используется как аминирующий агент; ускоритель конденсации; дегидратирующий агент, дегалогенирующий агент; инициатор полимеризации и сырье для производства гидразина, цианида натрия, азида, цианида, гидразина и индиго. Амид натрия легко окисляется на воздухе, и на поверхности образуется слой желтых продуктов окисления. Некоторые из этих продуктов окисления являются взрывоопасными и могут взорваться из-за трения или нагрева. При нагревании амида натрия до 300-330°C в вакууме он разлагается на азот, натрий, водород и аммиак. Поэтому его рекомендуется хранить в герметично закрытой бутылке, заполненной инертной атмосферой, чтобы избежать контакта с воздухом, водой или огнем и предотвратить взрыв и пожар. Амид натрия реагирует с оксидом углерода с образованием цианида натрия, который может использоваться для производства цианида натрия. Амид натрия обычно используется как ускоритель конденсации, дегидратирующий агент, алкилирующий агент и т.д. в органическом синтезе. В промышленности амид натрия получают реакцией расплавленного натрия с газообразным аммиаком при 300-400°C. В лаборатории его получают реакцией натрия и жидкого аммиака в присутствии катализатора при комнатной температуре.

Химические свойства

Информация о безопасности

Применение продукта

Амид натрия, мощное неорганическое основание и нуклеофил, является важным реагентом в сложном органическом синтезе. Его основное применение — в качестве сильного депротонирующего агента, часто используемого при производстве этинильных соединений и для изомеризации алкинов. В фармацевтической промышленности он является важным катализатором для синтеза витамина A, антигистаминных и противоинфекционных препаратов. Кроме того, он играет важную роль в красильной промышленности при производстве синтетического индиго и других специальных пигментов. Благодаря своей высокой реакционной способности он также используется в приготовлении цианида натрия и в качестве специализированного инициатора полимеризации в материаловедении.